16 апреля 2026 года учащиеся 11 классов Москвы пишут Единую городскую контрольную работу (ЕГКР) по химии. Это обязательная диагностика, проводимая Департаментом образования и науки города Москвы для оценки уровня подготовки выпускников перед ЕГЭ. Работа полностью соответствует формату и структуре ЕГЭ по химии, что позволяет школьникам не только проверить свои знания, но и отработать экзаменационную стратегию, научиться распределять время и избегать типичных ошибок.

👉 Скачать полные ответы и сами задания

ЕГКР по химии — это важнейшая «репетиция» перед настоящим экзаменом, особенно для тех, кто планирует поступать в медицинские, биологические, химические и фармацевтические вузы. По результатам ЕГКР учителя и учащиеся получают объективную картину готовности к ЕГЭ, а городские методические службы анализируют типичные ошибки и корректируют образовательные программы.

Официальный формат ЕГКР (соответствует ЕГЭ 2026)

Экзаменационная работа по химии состоит из двух частей и включает 34 задания.

Основные характеристики:

• Время выполнения: 3 часа 30 минут (210 минут)

• Максимальный первичный балл: 56 баллов (по некоторым источникам — 58, но в большинстве официальных документов указано 56)

• Минимальный порог для поступления в вуз: 40 тестовых баллов

• Структура:

  • Часть 1 (задания 1–28): задания с кратким ответом (последовательность цифр, число, слово)

  • Часть 2 (задания 29–34): задания с развёрнутым ответом (полное обоснованное решение)

Распределение заданий по уровню сложности:

👉 Скачать полные ответы и сами задания

Распределение по разделам химии:

• Теоретические основы химии (строение атома, химическая связь, закономерности реакций)

• Неорганическая химия (свойства и получение неорганических веществ)

• Органическая химия (свойства и получение органических веществ)

• Методы познания в химии (эксперимент, расчёты)

• Химия и жизнь (применение веществ, экология)

Важно: согласно официальной информации ФИПИ, в 2026 году изменений в структуре и содержании ЕГЭ по химии нет. Однако в спецификацию задания 33 внесены изменения: появился новый способ определения молекулярной формулы, основанный на расчётах масс продуктов реакции и исходных веществ..

ПОЛНЫЙ ТРЕНИРОВОЧНЫЙ ВАРИАНТ (ЕГКР 16.04.2026), Химия

👉 Скачать полные ответы и сами задания

Ниже представлены примеры реальных заданий из вариантов ЕГКР прошлых лет, составленных по спецификации ФИПИ 2026 года. Используйте этот тренировочный вариант для подготовки к Единой городской контрольной работе.

---

Часть 1 (задания с кратким ответом)

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) F 2) Mg 3) Br 4) Zn 5) H

Задание 1. Определите два элемента, которым соответствуют ионы, имеющие столько же s-электронов, сколько и атом неона. Запишите номера выбранных элементов.

Решение: Атом неона имеет 10 электронов. Его электронная конфигурация: 1s²2s²2p⁶, то есть 4 s-электрона. Ионы F⁻ и Mg²⁺ также имеют по 10 электронов и 4 s-электрона (у Mg²⁺ — 1s²2s²2p⁶, у F⁻ — такая же конфигурация). Под номерами 1 и 2.

Ответ: 1, 2

Задание 2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения окислительной способности образуемых ими простых веществ. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Решение: Неметаллы в ряду: F (фтор), Br (бром), H (водород). Окислительная способность уменьшается в ряду: F > Br > H.

Ответ: 1, 3, 5

Задание 3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у которых разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления не равна 2. Запишите номера выбранных элементов.

👉 Скачать полные ответы и сами задания

Решение: Высшая степень окисления Mg = +2, низшая = 0, разность = 2 (подходит под условие «не равна 2»? Нет, равна 2, значит не подходит). F — высшая 0, низшая -1, разность = 1 (не равна 2). Zn — высшая +2, низшая 0, разность = 2 (не подходит). H — высшая +1, низшая -1, разность = 2. Br — высшая +7, низшая -1, разность = 8. Подходят F и Br.

Ответ: 1, 3

---

Задание 4. Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения, в которых присутствуют как ковалентная полярная, так и ковалентная неполярная связи.

1. фенолят натрия

2. сероводород

3. бутадиен-1,3

4. ацетилен

5. диметиловый эфир

Решение: В ацетилене (HC≡CH) есть полярная связь C–H и неполярная C≡C. В бутадиене-1,3 (CH₂=CH–CH=CH₂) есть полярные связи C–H и неполярные C=C и C–C.

Ответ: 3, 4

---

Задание 5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия веществ: А) средней соли, Б) основной соли, В) кислоты.

(Задание с таблицей на соответствие, 2 балла)

---

Задание 6. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) оно относится.

Ответ: 1-А, 2-Б, 3-В, 4-Г

---

Задание 7. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с раствором перманганата калия.

👉 Скачать полные ответы и сами задания

1. толуол

2. бензол

3. циклогексан

4. этилен

5. этан

Решение: Перманганат калия (окислитель) реагирует с ненасыщенными углеводородами и ароматическими углеводородами с боковой цепью. Этилен и толуол подходят.

Ответ: 1, 4

---

Задание 8. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя.

Ответ: 1-Г, 2-Б, 3-В

---

Задание 9. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на катоде при электролизе его водного раствора.

Решение: При электролизе CuSO₄ на катоде восстанавливается медь (Б). При электролизе NaCl на катоде выделяется водород (А). При электролизе KOH на катоде также выделяется водород (А).

Ответ: 1-Б, 2-А, 3-А

---

Задание 10. Вычислите массу осадка (в граммах), образующегося при пропускании 5,6 л (н.у.) углекислого газа через избыток известковой воды.

Решение: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O. n(CO₂) = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль. n(CaCO₃) = n(CO₂) = 0,25 моль. M(CaCO₃) = 100 г/моль. m = 0,25 × 100 = 25 г.

Ответ: 25

---

Часть 2 (задания с развёрнутым ответом)

👉 Скачать полные ответы и сами задания

Задание 29. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃

Ответ:

1. 2Ca + O₂ → 2CaO

2. CaO + H₂O → Ca(OH)₂

3. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

4. CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

5. Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O

---

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Перечень: K₂Cr₂O₇, H₂SO₄ (конц.), K₂SO₃, H₂O, KOH.

Решение: K₂Cr₂O₇ + 3K₂SO₃ + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 4H₂O. Электронный баланс: Cr(+6) + 3e⁻ → Cr(+3) (окислитель); S(+4) – 2e⁻ → S(+6) (восстановитель).

---

Задание 31. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить ацетилен из неорганических веществ. Укажите условия проведения реакций.

Ответ:

1. CaCO₃ → CaO + CO₂ (t°)

2. CaO + 3C → CaC₂ + CO (t°)

3. CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂↑ + Ca(OH)₂

---

Задание 32. Смесь метана и этилена объёмом 10 л (н.у.) пропустили через избыток бромной воды. Объём непрореагировавшего газа составил 6 л. Вычислите объёмную долю этилена в исходной смеси.

Решение: Бромная вода поглощает этилен. Объём прореагировавшего газа = 10 – 6 = 4 л. φ(C₂H₄) = 4/10 = 0,4 = 40%.

Ответ: 40%

---

Задание 33 (расчётная задача). При сжигании образца органического вещества массой 3 г получено 4,4 г углекислого газа и 1,8 г воды. Определите молекулярную формулу вещества, если известно, что его плотность по водороду равна 15.

Решение:
n(CO₂) = 4,4/44 = 0,1 моль → n(C) = 0,1 моль → m(C) = 1,2 г.
n(H₂O) = 1,8/18 = 0,1 моль → n(H) = 0,2 моль → m(H) = 0,2 г.
m(O) = 3 – 1,2 – 0,2 = 1,6 г → n(O) = 1,6/16 = 0,1 моль.
C:H:O = 0,1:0,2:0,1 = 1:2:1 → простейшая формула CH₂O. M(в-ва) = 15 × 2 = 30 г/моль. M(CH₂O) = 30 → молекулярная формула CH₂O.

Ответ: CH₂O (формальдегид)

---

Задание 34 (комбинированная задача). Смесь фенола и этанола массой 20 г обработали избытком натрия. Выделился газ объёмом 3,36 л (н.у.). Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

Решение: Оба вещества реагируют с натрием: 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂; 2C₆H₅OH + 2Na → 2C₆H₅ONa + H₂. n(H₂) = 3,36/22,4 = 0,15 моль. Пусть n(C₂H₅OH) = x, n(C₆H₅OH) = y. Тогда 0,5x + 0,5y = 0,15 → x + y = 0,3. Масса: 46x + 94y = 20. Решая систему, получаем x = 0,1 моль (C₂H₅OH, m = 4,6 г, ω = 23%), y = 0,2 моль (C₆H₅OH, m = 18,8 г, ω = 77%).

Ответ: этанол — 23%, фенол — 77%

Критерии оценивания

👉 Скачать полные ответы и сами задания

Часть 1 (задания 1–28)

Максимальный балл за часть 1: 36 баллов

Часть 2 (задания 29–34)

Максимальный балл за часть 2: 15 баллов

Максимальный первичный балл за всю работу: 56 баллов (по некоторым источникам — 58, в официальной демоверсии 2026 года — 56)

Минимальный тестовый балл для поступления в вузы: 40

Как подготовиться к ЕГКР на высокий балл

👉 Скачать полные ответы и сами задания

1. Изучите демоверсию ЕГЭ-2026 на сайте ФИПИ. Это официальный ориентир, который даёт точное представление о формате, типах заданий и уровне сложности.

2. Отрабатывайте каждый раздел отдельно:

   • Теоретические основы химии — строение атома, химическая связь, закономерности химических реакций.

   • Неорганическая химия — свойства и получение неорганических веществ, генетические ряды.

   • Органическая химия — свойства и получение органических веществ, взаимосвязи между классами.

   • Расчётные задачи — на нахождение формулы вещества, на смеси, на выход продукта.

   • ОВР и электролиз — составление электронного баланса, определение окислителя и восстановителя.

3. Обратите внимание на новые способы решения задания 33. Появился новый метод определения молекулярной формулы по расчётам масс продуктов реакции. Отработайте его на тренировочных вариантах.

4. Помните, что в заданиях с выбором ответов нужно выбирать минимум два варианта. В ЕГЭ по химии 2026 нет заданий с одним правильным ответом.

5. Тренируйтесь с таймером. На выполнение всей работы отводится 210 минут. Рекомендуемое распределение: часть 1 — 120 минут, часть 2 — 90 минут.

6. Разбирайте ошибки. После решения каждого варианта сверьтесь с ответами и критериями. Анализируйте каждую ошибку — это главный способ прогресса.

7. Используйте сборники тренировочных вариантов. Пособия с 30 типовыми вариантами, составленными по демоверсии ФИПИ, содержат подробные разборы выполнения, критерии оценивания и ответы.

Заключение

👉 Скачать полные ответы и сами задания

Единая городская контрольная работа по химии 16 апреля 2026 года — это важнейшая «репетиция» ЕГЭ для московских одиннадцатиклассников, планирующих поступать в медицинские, биологические и химические вузы. Она позволяет проверить знания по всем разделам: от теоретических основ до сложных расчётных задач. Используйте наш разбор для тренировки, и вы сможете показать высокий результат, который станет отличным заделом для успешной сдачи ЕГЭ.

Удачи на ЕГКР по химии!